2016届河南省郑州市新高三年级调研检测化学试卷（解析版）

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D．熔沸点：X2R＞X2Y

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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

B．常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0．3NA

C．7．8g苯分子中碳碳双键的数目为0．3 NA

D．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为10NA

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下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3

溶液除去

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有四种试剂：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu（OH）2 ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是

A．④②①③　　 　　 B．①③②④　　 　　 　　 C．③②④①　　　　　 D．③④①②

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下列实验不能获得成功的是

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以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化反应；②消去反应；③加成反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如右图所示）的正确顺序是

A．①⑤②③④　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．②③⑤①④　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑤①⑥

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下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华　 ②溴蒸气被木炭吸附　 ③酒精溶于水　 ④HCl气体溶于水　 ⑤冰融化

⑥NH4Cl“升华”　 ⑦氢氧化钠熔化　　 ⑧（NH4）2SO4溶于水

A．①④⑥⑦　　 　　 　 B．④⑥⑧　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　 D．④⑥

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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

请判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　 　　 　　 B．L2＋与R2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快　 　 D．M与T形成的化合物具有两性

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下列叙述正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称

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以下比较中，正确的是

A．微粒半径；O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

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下列有关电子排布图的表述正确的是

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下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是

①SiC　　 ②Si　　　 ③HCl　　　 ④HBr　　　 ⑤HI　　　 ⑥CO　　　 ⑦N2　　 ⑧H2

A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　　 B．①②⑤④③⑥⑦⑧

C．①②⑤④③⑦⑥⑧　　　　　　　　　　 D．⑥⑤④③②①⑦⑧

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在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是

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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

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β－羧乙基锗倍半氧化物（即Ge－132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结．形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“／”连结一个—CH2—CH2—COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为

A．6，6　　 　　 　 B．2，6　　 　　 　　 C．2，3　　　　　 D．2，2

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氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A．直线　　 sp杂化　　　　　　　　　　　 B．V型　 sp2杂化

C．三角锥形　　 sp3杂化　　　　　　　　 D．平面三角形　 sp2杂化

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下列有机物相关描述不正确的

A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种

D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。

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为除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），下表所列四个选项中所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与lmolBr2水反应

C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

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有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A．A的结构中含有碳碳双键

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．根据图示可推知D为苯酚

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已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8％，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．84％　　　　　　 B．60％　　　　　　　 C．91％　　　　　　　　 D．42％

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分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种　　　　　　 B．4种　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　 D．6种

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下列对合成材料的认识不正确的是

A．苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂

B． 的单体是HOCH2CH2OH与

C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物

D．的单体有3种

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环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是

A．A的所有原子都在一个平面内　　　 B．反应①是加成反应

C．反应②是消去反应　　　　　　　　　　 D．A的二取代产物只有3种

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（14分）I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____________。

（5）B与D所形成的化合物的化学键类型为______________。

（6）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________。

（7）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_____________（填字母）。

A．酸性高锰酸钾溶液　　 　　　 B．浓硫酸　　　　

C．NaOH溶液　　 　　　　　　　　 D．NaHCO3溶液

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（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为_________________。

（4）有机物B具有的性质是___________（填序号）。

①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：______________（用化学方程式说明）。

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A．【化学—选修3．物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号），其原因是____________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______________（填化学式，写出两种）。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________________，乙___________；甲高温易转化为乙的原因是______________。

（5）这5种元素形成的一种1 ：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为_______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________，判断理由是________________

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B：【化学—选修5有机化学基础】（15分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：

（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称__________。D生成E的反应类型是________。

（2）鉴别A和E可用的试剂是__________________。

a．氢氧化钠溶液　　 b．氯化铁溶液　　

c．碳酸氢钠溶液　　 d．浓溴水

（3）反应①、③的作用____________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式___________________。

写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式_________________。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

①只有一种官能团　

②能发生银镜反应　

③苯环上的一氯取代物只有二种

④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1

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（13分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为____________mol。

（2）装置B的作用______________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是__________________、____________________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________________。

（5）请用化学方程式说明装置F的作用：_____________________。

（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_________________。

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