A．【化学—选修3．物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子...

【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

⑴A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为________。

⑶E元素基态原子的核外电子排布式为________。

⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为________；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为________；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为________。

⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。

图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为________。

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【化学—选修3：物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列。请根据以上相关信息，回答下列问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　 　　　　 　　 个方向，原子轨道呈　　　　　　 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了　　　　　　　　　　　　 原理。

（3）F位于　　　　　　　 族　　 　　　 　 区，其基态原子有　　 　　 　　 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为　　 　　 　 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　　　 ，检验E元素的方法是　　　　　　　　　　 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　　　 　 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为　　　　　　 g·cm－3（用字母表示）。

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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈

________形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了________原理。

（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．

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[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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（15分）[化学——选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（填元素符号），其原因是__________________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为　　 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是　　　 （填化学式，写出两种）。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙　　　　 ；甲高温易转化为乙的原因是__________________。

（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为　　 ，该化合物加热时首先失去的组分是　　 ，判断理由是　　　　 。

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A．【化学—选修3．物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号），其原因是____________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______________（填化学式，写出两种）。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________________，乙___________；甲高温易转化为乙的原因是______________。

（5）这5种元素形成的一种1 ：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为_______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________，判断理由是________________

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（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)

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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。

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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　 　　　 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　 　 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　　 　　 (填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为　　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为　　　　　　　　　　　　　 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　 （填分子式），原因是　　　　　　　　　　 ；B的氢化物所属的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有　　　　 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为　　　　 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有　　　　 种。

（4）化合物D2A的立体构型为　　　　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有　　　　　　　 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为　　　　　　 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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