【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具...

（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)

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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。

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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　 　　　 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　　　 　 ；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　　 　　 (填分子式)，原因是　　　　　　　　　　　　 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　 ；

（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为　　　　　　　　　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　 ；

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为　　　　　　　　　　　　　 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　 （填分子式），原因是　　　　　　　　　　 ；B的氢化物所属的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有　　　　 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为　　　　 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有　　　　 种。

（4）化合物D2A的立体构型为　　　　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有　　　　　　　 个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为　　　　　　 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

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[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。

(3)C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。

(4)化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。

(5)A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

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（化学——选修3：物质结构与性质）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　 （填分子式），原因是　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为　　　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 　　 　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　　 （填分子式），原因是　　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 　　 　 ：晶胞中A 原子的配位数为　 　　 　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

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