【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ；
（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
高三化学推断题困难题
（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；
(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；
(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；
(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；
(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；
(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)
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【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。
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【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ；
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ；
（3）C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有 个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。
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[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为_____________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________________；B的氢化物所属的晶体类型是_____________，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有_____________个原子。
(3)C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为_______，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有________种。
(4)化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为__________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有_____________个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________________________(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
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（化学——选修3：物质结构与性质）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。
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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键， 个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
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【化学—选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；
（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。
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