2010年浙江省高一12月月考题化学试卷

下列各组物质中，一定都属于纯净物的是

A．液氯和氯水                       B．酒精溶液和乙醇

C．饱和食盐水和硫酸亚铁             D．干冰和混有冰的水

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小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A、复分解反应               B、分解反应

C、化合反应            D、置换反应

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在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④               d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc              B．bcd              C．abcd           D．acd

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17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）

A. 0.2 mol·L－1    B.0.3 mol·L－1   C.0.02 mol·L－1   D.0.1 mol·L－1

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我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是

A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素        B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同

C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素      D．144 62Sm与150 62Sm的中子数相同

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B.都能透过半透膜

C．都是分散系                               D.颜色都呈红褐色

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下列物质的保存方法错误的是

A. 少量金属钠保存在煤油中

B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中

C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中

D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中

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将一定量CO₂通入下列溶液中，可能变浑浊的是

①CaCl₂稀溶液       ②澄清石灰水    ③饱和Na₂CO₃溶液 ④稀H₂SO₄

A. ①②         B.②③          C.③④          D. ①②③

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在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出

B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出

C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出

D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出

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下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石溶于盐酸：CO₃^2- + 2H⁺  == H₂O +CO₂↑

B．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．氧化钠加入盐酸中：O^2－＋2H^＋===H₂O

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下列离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　

A．Fe³⁺、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－            B．强碱性溶液：Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Fe³⁺、 Na^＋、NO₃^－              D．Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－ 、OH^－

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在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A． 7.2 g           B． 4.2 g         C．3.6 g            D．  2.1 g

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在常温下，发生下列几种反应  2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

‚Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂           ƒBr₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根据上述反应，下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B. 氧化性强弱顺序为：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C. 反应中，当生成1molCl₂ 时，被氧化的HCl为3.2mol

D. 溶液中可发生反应：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

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在下列物质的溶液中，加入CaCl₂溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是

A.Na₂CO₃               B.AgNO₃             C.NaHCO₃           D.KOH

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某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺与SO₄^2－离子的个数比为

A．1：2             B．1：4             C．3：4              D．3：2

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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

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下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④           B．①②③④

C．①③④             D．全部

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铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

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某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是

A．肯定有KNO₃                         B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃       D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。 随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点对应的沉淀只有BaSO₄

B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

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下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH  属于强电解质的有　　　；属于弱电解质的有：　　　。（填序号）

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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ________，③ ________；

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。

A．酒精   B．四氯化碳   C．苯

（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

① ________；

② ________；

③ ________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：

________，

最后晶态碘在________里聚集（填仪器名称）。

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1））证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为________色。

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硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S_X表示，对三种蒸气测定的结果是：

（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：________

（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：________

（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：________。

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系

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