铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
高一化学选择题简单题
铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是( )
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C、整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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铅冶炼的大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO, PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化
B.在方铅矿的焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应
C.过程②中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子
D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
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铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是 ( )
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
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铜的冶炼大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为
2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1 200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;④电解精炼铜。下列说法不正确的是
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO,可能是高温下+1价铜更稳定
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铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜。
下列说法不正确
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
D.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
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四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下:
(1)“还原”时的化学方程式为________。
(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 mol·L-1,此时溶液中的c(CO32-) > ________mol·L-1。
(3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6 mol·L-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量,原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。(写出计算过程)
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是
A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
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