2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭     B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料            D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

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碘¹³¹I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘¹³¹I说法正确的是

A．¹³¹I是一种新元素             B．¹³¹I的摩尔质量为131g

C．该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262

D．这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质

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下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

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反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

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下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.pH= 1溶液中：NO₃^－、K^＋、Cl^－、Fe^2＋

B.某无色溶液中：MnO₄^－、Mg^2＋、Na^＋ 、SO₄^2－

C.pH试纸变深红色的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋ 、Cl^－、K^＋

D.水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－、K^＋

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下列叙述不正确的是

A．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

B．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有得到转化或吸收

D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

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汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮的化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由燃烧不充分引起的           D．是在汽缸中N₂被氧化生成的

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下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）

①H₂SO₄                   ②Ca（OH）₂                      ③氯水      ④Na₂SO₃     ⑤H₂S

A．①②③④            B．①③④               C．①③⑤               D．②④⑤

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某溶液中存在的离子有：S^2-、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是

A．离子浓度可能是c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

B．组成该溶液的溶质只能是Na₂S或NaHS或两者的混合物

C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性

D．离子物质的量的关系是2n(S^2－)+n(HS^－)+n(OH^－)＝n(Na^＋)+n(H^＋)

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下列物质的分类结果全部正确的是

A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质

B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐

C．硫酸—离子化合物  氨气—共价化合物

D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质

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半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO₂(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)       △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)     （粗硅）

②Si(s)+2Cl₂(g) = SiCl₄(g)            △H = -657.01kJ/mol

(粗硅)

③SiCl₄(g)+2Mg(s) = 2MgCl₂(s)+Si(s)  △H = -625.63 kJ/mol

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为

A．+2.43×10⁴kJ       B．-2.35×10⁴kJ        C．-2.23×10⁴kJ        D．-2.14×10⁴kJ

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下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂) = 2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^{2 －})＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )＞c(H^＋)

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

C．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

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下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中：  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

D．NaOH和Ba(OH)₂混合溶液中通入少量CO₂ ：  2OH^－＋　CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－　　  B．SO      C．CO      D．HCO

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水的三态的熵值的大小关系正确的是

A. S_m(s) >S_m(l) >S_m(g)             B. S_m(l) >S_m(s) >S_m(g)

C. S_m(g) >S_m(l) >S_m(s)             D. S_m(g) >S_m(s) >S_m(l)

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在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的HCO₃⁻、OH⁻、CO₃²⁻的溶液中，逐滴加入盐酸：OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻

B．在含等物质的量的Al³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH₄⁺H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

C．在含等物质的量的I⁻、Br⁻ 、SO₃²⁻ 的溶液中，缓慢通入Cl₂： Br⁻ 、I⁻、SO₃²⁻

D．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺＋2e^- → H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

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(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________；

（3）写出反应④的离子方程式________；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极________； 阴极________。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

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（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q________0（填“大于”或“小于”）

（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=________；

② 平衡时甲中A的体积分数为________；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为________

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是________

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：________(填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是________；

（2） 下列叙述不正确的是________（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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（12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是________

（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

a、碘是________（填颜色）固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。

b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶

液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，

将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1mol KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为___________________。

c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验

电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表。

可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）

d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤

晶体的目的是________。

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（15分）

（1）．CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为 　________（填化学式）。

（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。Ti 元素在元素周期表中的位置是________周期，第________族；其基态原子的价电子层排布为________；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4 三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是________；

（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有化学键类型是________。

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（15分）

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。

（2）写出浓硫酸催化条件下，香料C的结构简式____________________，

G的结构简式_____________________。

   （3）写出反应②的化学方程式_________________________________。

（4）写出反应⑧的化学方程式_____________________________________。

   （5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。

（a）三氯化铁溶液    （b）碳酸氢钠溶液    （c）石蕊试液

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（12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：

（1）如何检查乙装置的气密性？________。

（2）乙装置中湿沙子的作用是________。

（3）B处发生反应的化学方程式：________。

（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________。

Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________装置。

② 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）________。

③ 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：________。

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