2015-2016学年新疆哈密二中高一下期末化学试卷（解析版）

下列说法错误的是

A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分

B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用

C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学

D. 自然界一切物质都是由离子构成的

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化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是

A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

难度: 简单查看答案及解析

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是

A．“强水”可能是重水　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．“强水”可能是硝酸

C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性　　　　　　　　

D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为

A．C8H18　　　　　　　　　　　　 B．C9H118O2　　　　　　　　　 C．C9H18　　　　　　 D．C8H16O2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的描述和相关知识均正确的是

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA

B．11.2L NH3所含分子数为0.5 NA

C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA

D．7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

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下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是

A．FeCl3易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．液态的FeCl3不导电

C．FeCl3常温下不易分解　　　　　　　　　　　　　

D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

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物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是

A．①②　　　　　　　　　　 B．⑤⑥　　　　　　　　　 C．④⑥　　　　　　　　 D．③⑤

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某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是

A．NO2是酸性氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

B．加热过程中金属元素的化合价升高　　

C．NO2 支持燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．加热过程中金属元素的化合价降低

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已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①的操作名称是溶解　　　　　　　　　　

B．步骤②中玻璃棒的作用是引流　

C．步骤③的操作名称是蒸发　　　　　　　　　　　

D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

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有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是　

A．A和B可能是同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．A和B不一定是同系物

C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等　　　　　　　　　　　　

D．A和B含碳的质量分数相同

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Mg——H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的

A．溶液中Cl－向石墨电极移动

B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是： H2O2+2e－=2OH－

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

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下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　

B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液

C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液　　　　　　　　　　　　

D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液

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原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

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一定量的铁粉和过量的3mol•L－1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片　 ②铜粉　 ③浓硫酸　　 ④石墨　 ⑤二氧化锰　 ⑥饱和食盐水　 ⑦CuSO4　 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

A．①③⑧　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　 C． ①④⑥　　　　　　　 D．④⑤⑦

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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在 CO32－

B．c(SO42－)=0．1mol•L－1，c(Cl－)＞c(SO42－)

C．一定存在SO42－、CO32－、NH4+,可能存在Na＋

D．一定存在SO42－、NH4＋,可能存在Na+、Cl－　

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I、下列七种有机物中：

①CH4　　　　

②CH2＝CH2　　　　　

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO　

⑥CH3CH2CH2CH3 　　

⑦葡萄糖 　　

⑧蛋白质　

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是　　　　　　　　 。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为　　　　　　 。

（6）A的转化率为　　　　　　 。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是　　　　　　 。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　　　　　　　　　　　 。　

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　　　　　　　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为　　　　 mol。

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体　　　　 mL。

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中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是　　　　　　　　 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：　　　　　　　　　 。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和　　　　 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和　　 （填符合要求粒子的名称）。

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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

（2）通过本实验说明____________________。

II、 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为　　　　 。

（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了　　　　　　 。

（5）B装置中应盛放的试剂名称为　　　 。

（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和　　　　 。

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