2017届湖南省邵阳县九年级4月月考（第一次联考）化学试卷（解析版）

有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（　　 ）

A．x＞y＞z　　 B．x＞z＞y　　 C．z＞y＞x　　 D．z＞x＞y

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市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为﹣1价，则P元素的化合价为（　　 ）

A．+5　　 B．+3　　 C．+1　　 D．﹣3

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已知:2KClO32KCl+3O 2↑,下图表示一定质量的KClO3和MnO 2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是

A．固体中氧元素的质量

B．生成O 2的质量

C．固体中MnO 2的质量

D．固体中钾元素的质量分数

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实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件．下列说法错误的是

A．烧杯中的热水只起到加热作用

B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触

C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧

D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点

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下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　　 ）

A. KCl（K2CO3）　　　　　 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B. BaSO4（BaCO3）　　　　 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C. CuO（Cu）　　　　　　　 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. NaCl （KCl）　　　　　 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

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日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是（　　）

A. 用活性炭除去异味　　 B. 浓盐酸挥发　　 C. 工业炼铁　　 D. 车胎充气过多爆炸

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如图所示实验操作正确的是（　　）

A. 过滤 　　 B. 加热液体

C. 制取氢气　　 D. 检查装置气密性

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①所有的金属常温下都是固体；②天然气和煤都是可再生能源；

③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；④不锈钢和生铁都是合金；

⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；⑥烧碱和纯碱都是碱．

其中说法完全正确的组合是（　　）

A. ①②⑤⑥　　 B. ④　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①③④⑤

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下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（　 　）

A. 2SO42﹣：表示2个硫酸根离子

B. Ar：表示氩气、氩元素和一个氩原子

C. 2CO2：表示2个二氧化碳分子

D. 维生素C（C6H8O6）：表示该物质由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

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下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是(　　)

A. 比较二氧化碳的含量

B. 研究二氧化锰的催化作用

C. 配制氯化钠溶液

D. 区分硬水和软水

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在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如下表

关于此反应，下列认识正确的是（　　）

A. 该变化的基本反应类型一定是置换反应　　 B. 甲中肯定含碳元素

C. 待测等于23　　 D. 参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40:1

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下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（　　　 ）

A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒

B. 二氧化碳的大量排放会造成温室效应

C. 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长

D. 一氧化碳和二氧化碳都能还原氧化铜

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现有NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液，只用下列物质不能鉴别的为（　　）

A. 紫色石蕊　　 B. 无色酚酞　　 C. K2SO4　　 D. Cu(NO3)2

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20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60℃烧杯中固体全部溶解，假设水分不蒸发。下列说法不正确的为（　　）

A. 升温到60℃为不饱和溶液

B. 升温前后溶液中水的质量不变

C. 升温后固体硝酸钾的溶解度增大

D. 升温后溶液中溶质的质量分数增大

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分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（　　 ）

A. NaOH　 H2SO4　 BaCl2　　 B. NaOH　 CuSO4　 NaCl

C. Na2SO4　 FeCl3　 KCl　　 D. HNO3　 KNO3　 K2SO4

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写出相关化学符号：

①氖气___________　　 ②钙离子__________　　 ③乙醇__________

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_______________。

（2）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为300g）都恒温蒸发50g水，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

①c＞a=b　　　 ②a=b＞c　　 ③a＞b＞c　　 ④b＞a＞c

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某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”(图中虚线所示)与大气相通。“空气导入管”下端管口应在____________，上端管口应在___________。（填字母）

A. 待过滤液液面上方　　　　　　 B. 待过滤液中　　　　　　 C. 滤纸边沿上方　　　　 D. 滤纸边沿下方　　　　　　　　　 E. A和B项均可　　　　　 F. C和D项均可

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如下图所示A~E是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“——”表示相互能反应。已知A、B反应为中和反应且产物之一为生理盐水的有效成分。B、C、D、E是不同类别的化合物。

请回答：

（1）A的化学式为____________，E的化学式___________；

（2）C、D发生反应的化学方程式_______________________ 。

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、_________(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、_________(填化学式)。

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实验室制取气体所需装置如下图所示：

请回答以下问题：

（1）写出仪器①的名称____________；

（2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式是__________________________________；B装置的优点是_______（填序号）：

①一次制取较多气体　　 ② 随时添加液体药品　　 ③随开随用，随关随停

（3）要收集到较为纯净的氧气应该选择的收集装置为__________ (填字母)

（4）若选F装置用排空气法收集甲烷，空气应从______（选填“a” 或“b”）排出。

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称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。求：

（1）固体混合物中氯化钙的质量为　　　　　　 克。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的_________，因此要密封保存。

（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为_________和NaCl。理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

【实验反思】

Ⅰ．上述实验中步骤 ___（填写序号）是没有必要进行的；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有____________。

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