“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认
为下列行为中,不符合这一主题的是
A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源
B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使
用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)
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六氟化硫分子呈正八面体,常温下难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D.SF6是极性分子
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下列叙述不正确的是
A.有化学键断裂的变化不一定是化学变化
B.水受热不易分解,与水分子之间存在的氢键无关
C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D.易溶于水的物质一定是电解质
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从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实 | 结 论 | |
① | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4+ |
A.③④⑤ B.②③⑤ C. ①②③ D. 全部
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反
应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2O =CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 LCO2时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是
A.Al3+、CO32-、Br-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I-
C.Al3+、Na+、SO32-、I- D. Al3+、Mg2+、I-、SO32-
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关于下列图示的说法中,正确的是
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0
D.图④ 装置可以用来除去SO2中的HCl
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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A.原子序数: B>A>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
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Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式_____ _____;
②指出氮化碳的晶体类型___________________。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是___________________;
(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是___________________ ;
(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。
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(14分) 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。
(2)“反应2”的的氧化剂是_________,该反应的化学方程式为_____________。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______________________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_________。
(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。
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(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_____________,D的原子结构示意图为_____________。
(2)元素的非金属性C______ E(填“>”、“<”或“=”)。
下列各项中,能说明这一结论的事实有______________(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收,有关化学方程式为:
2 BC2+Na2CO3=NaBC2+NaBC3+CO2↑
BC+BC2+Na2CO3=2NaBC2+CO2↑
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收BC和BC2混合气体,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaBC2多少克?(0℃时,NaBC2的溶解度为71.2g /100g水)
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(16分)A、B、C、D、E是中学常见的五种物质,其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。已知D是单质,C、E是化合物。
(1)若A是单质,其水溶液具有漂白性,D在常温下为固态,且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。
①E的电子式为 ;C固态时的晶体类型为 ;
②写出反应II的离子方程式 ;
③在E的环境中,A与B还可以发生另外一个反应,每1 mol B完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式 。
(2)若B是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体,E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为 ;
②若C溶液显碱性,则反应II的离子方程式为 。
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