Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式_____ _____;
②指出氮化碳的晶体类型___________________。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是___________________;
(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是___________________ ;
(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。
高三化学填空题中等难度题
Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式_____ _____;
②指出氮化碳的晶体类型___________________。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是___________________;
(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是___________________ ;
(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。
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氮元素可形成卤化物,叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是( )
A.NF3分子的空间构型为三角锥形
B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-,则N2O与N3-互为等电子体
C.叠氮化物与Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,则其中钴的配位数为8
D.NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物.
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N﹣H键断裂,则形成的π键有 .
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为 .
(3)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图1.写出该反应的化学方程式: .
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 (填序号).
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞结构见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>P>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有 (填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有 .
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(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π键有 mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为 。
(3)铁和氨气在640℃发生置换反应,产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式: 。
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 。
a.常温下N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有 (填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
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【化学 ——选修3:物质结构】(15分)
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形,沸点为-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例),由此可推知N 的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成络合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4-。写出钴原子在基态时的价电子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________,CN-中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________(选填序号)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.常温下,氮气很稳定,是因为氮的电负性小
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(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于________ ________晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式:________ ________________________。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有:________ ________、 (各举1例),由此可推知N3-的空间构型是________ 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式: 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________ ,CN—中C原子的杂化类型是 ________。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是________(填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是________________ (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
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