甘肃省天水市2017-2018学年高二上学期第三次（期末）考试化学试卷

有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl ；② CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④ CH3COONa 与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A. pH：②>③>④>①　　 B. c(CH3COO-)：②>④>③>①

C. 溶液中c(H+)：①>③>②>④　　 D. c(CH3COOH)：① >④>③>②

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下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　 )

A. NH3·H2O　　 B. NaHCO3　　 C. Ba(OH)2　　 D. NH4Cl

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碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH　 此电池放电时，正极上发生反应的物质是(　　 )

A. 碳棒　　 B. MnO2和H2O　　 C. Zn　　 D. MnO2

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常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　 ）

A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

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不能证明一元酸HA为弱酸的是(　　 )

A. 相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸　　 B. 0.1mol/L的HA溶液pH为3

C. HA溶液中滴加石蕊显红色　　 D. NaA溶液显碱性

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室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则该温度下Mg(OH)2的溶度积为(　　)

A. 5×10-34　　 B. 1×10-9　　 C. 1×10-22　　 D. 5×10-10

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如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是( 　   )

A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B. 铜片表面有气泡生成

C. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　 )

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①②　　 B. ②④　　 C. ②③　　 D. ③ ④

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下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

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有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(  　   )

A. V3＞V2＞V1　　 B. V3=V2=V1　　 C. V3＞V2=V1　　 D. V1=V2＞V3

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如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，最先观察到变为红色的区域为(    )

A. Ⅰ和Ⅱ　　 B. Ⅱ和Ⅲ　　 C. Ⅰ和Ⅳ　　 D. Ⅱ和Ⅳ

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已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(   　  )

A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)　　 B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)　　 D. 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等

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用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为(　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

C. b点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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下列叙述正确的是(　　)

A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是(     )

A. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

B. K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体

C. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

D. K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

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用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 3mol·L-1　　 B. 2mol·L-1　　 C. 1.5mol·L-1　　 D. 1mol·L-1

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据报道，以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反应式为：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的说法正确是(　 )

A. 放电过程中，Na+从右向左迁移

B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

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常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是(   　  )

A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(   　  )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W点所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

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工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

（1）为除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化学式)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________，然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe3+转化为Fe(OH)3。

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。

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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

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