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下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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下列有关冶炼金属的说法正确的是（ ）
A. 工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液
B. 工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充
C. 工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁
D. 工业上精炼铜是粗铜为阴极
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下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是（ ）
A.以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e−═Na
B.用铜电极电解CuSO4溶液阳极：Cu═Cu2++2e−
C.以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e−═Na
D.以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH−═2H2O+O2↑+4e−
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下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱 D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
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工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
则反应
的
。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
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用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A.电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气
B.电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠
C.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D.电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
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用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气
B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠
C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
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下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是
A. X电极为阳极，Y电极为阴极
B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生
C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1
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（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：
①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以
形式存在。如下图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.
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的
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
形式存在。如下图所示：