（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：
①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以
形式存在。如下图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.
高二化学填空题极难题
（14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：
①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.
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镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：
A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高
(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；
(5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．
(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；
(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为
电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是____________（填“阴极”或“阳极”），
原因是__________________________ （用化学方程式表示）。
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为____________________ 。
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为
则负极的电极反应式为______________，正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②阴极区碱性增强的原因是
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
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下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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下列叙述正确的是( )
A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
D. 用碳棒做电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度
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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D.若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
高二化学选择题极难题查看答案及解析
下列说法正确的是（ ）
A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是：
A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B. 工业上常通过电解熔融AlCl3的冶炼金属铝
C. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极
D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
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下列说法正确的是（ ）
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极
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