辽宁省葫芦岛市高三第二次模拟考试化学试卷

化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是

A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化

D. “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上合成乙苯的反应为，下列说法不正确的是

A. 乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 该反应属于加成反应

C. 甲、乙均可通过石油分馏获取

D. 丙的一氯代物有5种

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性Y<Z

B. W与X形成的化合物中只存在离子键

C. W的氢化物分子之间都能形成氢键

D. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. a、b、c、d、e中，c最稳定

B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸

B. NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)

C. 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b

D. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：

(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。

(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。

(5)步骤④的离子方程式是________________。

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。

(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。

经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

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碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化 关系，可以变废为宝。

(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)， 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：

①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________， 此温度下，该反应的平衡常数K=_______

②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

A.2n(CO2)= n(N2) 　　　　  B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体密度不变 　　　　　　  D.容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 　　 △H =-b k/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　  △H=-c kJ/mol 其中a、b、C均为大于0。

则放热反应: 4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)  △H=____________。

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由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

(1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。

(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_____；与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是______，原因是____________。

(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______ (填元素符号)

(5)已知NiO的晶体结构如图所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgO ______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知：I.

II.

回答下列问题:

(1)反应②的类型是_______。

(2) D的结构简式是_______。

(3) G中含有的官能团的名称是_______。

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。

(6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。

(7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________(其他试剂任选)。

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研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象:

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

查阅资料知: CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-， 应补充的实验是_______。

(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

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