浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V...

浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH 随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸

B. NaX溶液中存在关系: c(X-)+c(HX)= c(Na+)

C. 相同温度下，电离常数K(HX)： a=b

D. ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小

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浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH 随 的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a > b > c

C.该温度下，Ka(HB)≈ 10－6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－)

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常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

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浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

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浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b

C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D. =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

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室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

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室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

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