新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试卷

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（　　 ）

①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A. ①④　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列说法中正确的是(　　)

A. 非自发反应在任何条件下都不能实现　　 B. 自发反应一定是熵增大

C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的　　 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是（　　 ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是(　　)

A. Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C. 催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）

A. O　　 B. P　　 C. Fe　　 D. Fe3+

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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A. 生成了一种强酸弱碱盐

B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应

D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

A. 2Q2=Q1=92.4　　 B. Q2<Q1<92.4

C. Ql<Q2<92.4　　 D. Ql=Q2<92.4

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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在一密闭容器，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

A. 平衡向正反应方向移动了　　 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了　　 D. a > b

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三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放热反应

B. NH4Cl溶于水时放出热量

C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

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已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等　　 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C　　 ③A、B、C的浓度不再变化　 　④C的物质的量不再变化　　 ⑤混合气体的总压强不再变化　　 ⑥混合气体的密度不再变化　　 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A. ②⑤　　 B. ④⑦　　 C. ②③　　 D. ④⑥

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用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0的正确图像是(　　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH>5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙（变色范围pH值为3.1至4.4）作指示剂达到终点时所用盐酸的量(　 )

A. 等于10 mL　　 B. 等于5 mL　　 C. 大于5 mL　　 D. 小于5 mL

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已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确的是(　　　 )

A. 元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物

B. 元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C. 元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料

D. 元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

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某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是( )

A. 该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的

B. 该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的

C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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在三个2 L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是(　　 )　　

A. 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L-1·min-1

B. 达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍

C. 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D. 达平衡时,甲、乙两容器中C物质的量相等

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以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下　 的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为 1∶3 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的平衡常数小于b点　　 B. b点:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a点:n(H2)=n(H2O)　　 D. 温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变

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在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

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25 ℃时，用0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00 mL 0.1000mol ·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A. 点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O)＋c(C2O)＝c(Na＋)

C. 点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na＋)＞c(C2O)＝c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)

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丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 物质M为CO2

B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO　　　　 b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO　　　 d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.

① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。

②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

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I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

A．氢氧化钠　　　　B．氧化铝　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　 D．水

（3）H中溶质是________。

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式

（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.实验处理：

（5）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处：_____；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝______ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水　　 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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向2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

（1）T ℃时，该反应的平衡常数K＝____________________________。

（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断改变的条件可能是_____(填编号)。

a．通入一定量的B　　　　　　 b．加入一定量的固体A　　　　　　　　 c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度　　　　 e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的____________(填序号)。

（4）容器的体积和温度T1 ℃不变，向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是______。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

（2）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A　　　　　　 b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q　　　　　　　　 d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。

（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________　 。

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