部分弱酸的电离平衡常数如表： （1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1...

部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。

（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO　　　　 b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO　　　 d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.

① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。

②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

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I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

请回答下面问题:

(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____

A.c(H+)　　 B.c(H+)·c(OH-)　　 C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。

(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g)　　　 △H=a kJ/mol

在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

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25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10-4，碳酸的电离平衡常数Ka1 =2 ×10-7、Ka2=2×10-11；请回答下列问题：

（1）写出0.1 mol·L-1HCOONa的水解方程式___________　　 ，并对溶液中的离子浓度从大到小排序　　 ___________。

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________　　 。该电极材料选用___________ （填字母）。

A．石墨　　　　　　　　 B．锌　　　　　 C．铜　　　　　 D．银

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）室温下        溶液的pH由大到小的关系为______．

（2）浓度均为的和的混合溶液中， 、、、浓度从大到小的顺序为______．

（3）少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．

（4）常温下， 的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=　 　　　　 　　 ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为　　　　　　 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为　　　　 　　 　 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是　　　　 　　 　 ；

①c(H+)　　 ② 电离度（α） ③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=　 　　　　 　　 ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为　　　　　　 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为　　　　 　　 　 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是　　　　 　　 　 ；

①c(H+)　　 ② 电离度（α） 　③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

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25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

①c(H+)　　 ② 电离度（α）　　 ③c(OH-)　　 ④ Ka　　 ⑤c(A-)/ c(HA)　　 ⑥n(A-)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是（　　 ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是 （　　 ）

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝HCO3－＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO32－＝SO32－＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O　

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