I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):请回答下面问...

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I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

请回答下面问题:

(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____

A.c(H+)　　 B.c(H+)·c(OH-)　　 C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g)　　　 △H=a kJ/mol

在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

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试题答案

试题解析

相关试题

I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H+)　　 B.c(H+)·c(OH-)　　 C.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g)　　　 △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

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下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH

Ka＝1.75×10－5

柠檬酸（H3C6H5O7）

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7

NH3·H2O

Kb＝1.75×10－5

请回答下列问题：
（1）用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。
A．　　　　　　　　　　
B．c(H＋)　　　　　　　　　　　　　
C．c(OH－)·c(H＋)
D．　　　　　
E．
（2）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)	难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
CH3COOH	1.8×10-5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4.6×10-4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10-10	CaSO4	7×10-5
NH3·H2O	1.8×10-5	CaCO3	5×10-9

请回答下列问题

(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)

A.升高温度　　 B.加水稀释　　 C.加少量的CH3COONa固体　　　 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。

(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)

酸或碱

电离平衡常数(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3∙H2O

1.8×10-5

下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：

难(微)溶物

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰酷酸　　　　 B.降低温度　　　 C.加水稀释　　 D.升高温度　　　　 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。

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化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

表1

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HIO3

1.7×10-1

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3•H2O

1.8×10-5

表2

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

请回答下面问题:
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A.升高温度　　　　　 B.加水稀释　　　　 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。
(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

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化学平衡常数、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大
B. 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

酸或碱

电离平衡常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3•H2O

1.8×10﹣5

表2

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体　　　　　　　　 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。

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酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10－5
柠檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10－5

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10﹣5
HNO2	4.6×10﹣4
HCN	5×10﹣10
HClO	3×10﹣8
NH3•H2O	1.8×10﹣5