描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) | 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
| HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
| HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 | CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________
高二化学解答题中等难度题
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) | 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
| HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
| HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 | CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，电离常数不变_____(填字母序号)
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是____________________________。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的列排列为___________________________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3，现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mo1·L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________________
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3∙H2O | 1.8×10-5 |
下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：
| 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。
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描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
| HNO2 | 4.6×10﹣4 |
| HCN | 5×10﹣10 |
| HClO | 3×10﹣8 |
| NH3•H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10﹣10 |
| BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
| CaSO4 | 7×10﹣5 |
| CaCO3 | 5×10﹣9 |
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。
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描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
| HNO2 | 4.6×10﹣4 |
| HCN | 5×10﹣10 |
| HClO | 3×10﹣8 |
| NH3•H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10﹣10 |
| BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
| CaSO4 | 7×10﹣5 |
| CaCO3 | 5×10﹣9 |
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HNO2 | 4.6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
| 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 | 1×10－10 |
| BaCO3 | 2.6×10－9 |
| CaSO4 | 7×10－5 |
| CaCO3 | 5×10－9 |
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ ______________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×1010 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH2•H2O | 1.8×10-5 |
| 难（微）溶物 | 深度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
| HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
| HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
| HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1．8×10－5 |
| HNO2 | 4．6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸
溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大
到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）
| 表1 | |
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HIO3 | 1.7×10-1 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| 表2 | |
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。
(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析