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本卷共 42 题，其中：
选择题 33 题，填空题 6 题，计算题 2 题，实验题 1 题
简单题 42 题。总体难度: 简单
选择题 共 33 题

  1. 如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（   ）

    A．过滤          B．蒸馏           C．分液           D．萃取

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  2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）

             

    A                             B                        C                   D

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  3. 下列叙述正确的是（   ）

    A．1 mol H2O的质量为18 g/mol       B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4

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  4. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（   ）

    A．16 g          B．32 g           C．16g /mol      D．32 g /mol

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  5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（   ）

    A．O2             B．CH4             C．CO2            D．SO2

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  6. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）

    A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水  C．钠的硬度较小     D．钠的还原性强

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  7. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是(    )

    A、外观澄清、透明          B、胶体微粒粒度在1～100nm之间

    C、丁达尔现象              D、分散质粒子能透过半透膜

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  8. 在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（    ）

    A．丁达尔现象　　　            B．电泳

    C．电解                          D．电离

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  9. 5 L 1 mol/L NaCl溶液与2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（   ）

    A．5：2          B． 1：1          C．2：5          D． 1：5

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  10. 关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（   ）

    A．是否有电子转移                 B．是否有元素的化合价的变化

    C．是否有氧元素的参加             D．是否有原子的重新组合

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  11. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是（   ）。

    A.化学变化、物理变化               B.氧化还原反应、复分解反应

    C.氧化还原反应、化合反应           D.中和反应、复分解反应

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  12. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（    ）

    A．干冰灭火剂     B．干燥沙土          C．水        D．泡沫灭火剂

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  13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（   ）

    A.钠燃烧发出黄色的光

    B.钠燃烧时生成氧化钠

    C.钠有很强的还原性

    D.钠原子的最外层只有一个电子

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  14. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（   ）

    A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 　      B．

    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　       D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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  15. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类方法合理的是（ ）

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．①②         B．③④       C．②③          D．②④

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  16. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（    ）

    A.Cu               B.Mg               C.Fe              D.Al

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  17. 下列关于金属的叙述中正确的是（   ）

    A．所有金属常温下都是固态

    B．金属具有导电性、导热性和延展性

    C．金属都能与酸反应生成H2

    D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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  18. 不能用H++OH－=H2O表示的反应是 （  ）

    A．盐酸与氢氧化钾溶液反应   B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

    C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应

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  19. 某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（   ）

         

         

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  20. 下列离子方程式书写正确的是 （    ）

    A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓

    C．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH－+Al=AlO2－+H2↑

    D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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  21. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（   ）

    A．氧化剂   B．还原剂   C．催化剂 　D．发生了还原反应

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  22. 下列反应表示二氧化硫被还原的是（   ）

    A． B．

    C．     D．

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  23. 下列叙述正确的是(   )

    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等

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  24. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（    ）

    ①两块钠失去电子一样多          ②第一块钠失去电子多

    ③第二块钠失去电子多            ④两块钠的反应产物质量一样大

    ⑤第一块钠的反应产物质量大      ⑥第二块钠的反应产物质量大

    A. ①④    B. ②⑤   C. ③⑥   D. ①⑤

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  25. 能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）

    A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

    D．将铁粉加入稀硫酸中：

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  26. 欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（   ）

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

    ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A．①②          B．②③           C．①③           D．①②③

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  27. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2   　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（    ）

    A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-

    C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

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  28. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（   ）

    A．2:1        B．1:2         C．3:1         D．1:3

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  29. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )

    A．无法确定    B．升高             C．不变         D．降低

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  30. 把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（   ）

    A.2.3%             B.大于2.3％        C.4％            D.大于4％

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  31. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（    ）

    A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋                B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—

    C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—                 D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—

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  32. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　）

    A．该原子的摩尔质量是a NA g/mol                          B．该原子的相对原子质量为

    C．w g该原子的物质的量是 mol                D．由已知信息可得：NA = mol-1

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  33. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(   )

    A．K+一定存在                                              B．100mL溶液中含0.01molCO32-

    C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在               D．不可能存在Cl-

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填空题 共 6 题

  1. 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________mol，SO42—的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是________个。

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  2. 某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。

    (1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。

    (2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。

    (3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

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  3. 除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

    (3)Fe2+(Cu2+)，所加试剂________，离子方程式：________．

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  4. 在下列反应中：

    A. 2F2+2H2O=4HF+O2      B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C. CaO+H2O=Ca(OH)2      D. 2H2O=2H2↑+O2↑

    水只作氧化剂的是________ ，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________ 。

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  5. 氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。

    ①C+CO2 2CO     ②NH4NO3N2O↑+2H2O    ③2KClO32KCl+3O2↑

    ④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑     ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

    ⑥HgS+O2Hg+SO2

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  6. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。

    ①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________________。

    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为___________________________。

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计算题 共 2 题

  1. （1）实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；（4分）

    （2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）

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  2. （6分）将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假设反应前后溶液的体积不变）

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实验题 共 1 题

  1. （10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。

    实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    （1）金属钠变化的现象是_____________________

    ________。

    （2）大试管中溶液颜色的变化是_______________________。

    （3）装置中液面的变化分别是：

    大试管中_________；

    长颈漏斗中________________________。

    （4）简述检验产生的气体的方法：______________________________。

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