(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。
①请据此将反应:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为____________________;还原反应为____________________________。
②已知某一氧化还原反应为:CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:,则还原反应的半反应可写为___________________________。
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(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如的拆写结果是:氧化反应为:;还原反应为:。
①请据此将反应:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为____________________;还原反应为____________________________。
②已知某一氧化还原反应为:CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:,则还原反应的半反应可写为___________________________。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应式:Cu2++2e-===Cu2+。据此,回答问题:
将反应Zn+2H+===Zn2++H2↑拆写为两个 “半反应式”:
氧化反应式:____________________,还原反应式:__________________。
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一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为Cu―2e-===Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题:
(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池 ,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,据此判断Ag2O是 极,电极反应式为 ;Zn是 极,电极反应式为 。放电时,电解质溶液中OH移向________极。
(2)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______ ,正极的电极反应式为 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为 。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-=Fe2+,还原反应式:Cu2++2e-=Cu。据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:_______________________,还原反应式:_______________________。
(2)将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:_______________________,还原反应式:_______________________。
(3)已知某反应的两个“半反应式”为:氧化反应式CH4+10OH--8e-=+7H2O,还原反应式O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应方程式为___________________。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3+ + Cu ==2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e- ==Cu2+,还原反应式:2Fe3+ + 2e- ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应为:________。
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:
若电极a为Zn ,电极b可选择材料:________(只填一种);电解质溶液甲是________;电极b处的电极反应式:________。
(3)由反应2H2 + O2 2H2O ,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极________ ,正极________。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如:2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是:氧化反应式是:Cu-2e-=Cu2+;还原反应式是:2Fe3+ +2e-=2Fe2+
(l)将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式:___________,还原反应式___________。
(2)己知某反应的两个“半反应式”为:CH4 + 10OH- -8e-=CO32-+7H2O, 2O2 + 4H2O+8e- = 8OH-,则氧化还原反应离子方程式为___________。
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把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO3-、OH-
B. 该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 3molS参加反应时,转移的电子数3NA
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