2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H₂＋O₂2H₂O B．CaCO₃CaO＋CO₂↑
C．CaO＋CO₂====CaCO₃ D．C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O

难度: 简单查看答案及解析
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．══
B．══
C．══
D．══

难度: 中等查看答案及解析
右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol
B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析
下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

难度: 困难查看答案及解析
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

难度: 中等查看答案及解析
对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－¹,则化学平衡常数为
A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1

难度: 中等查看答案及解析
在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A减少a摩/升, B减少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 则x、y、z、w的比例关系是
A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 2

难度: 中等查看答案及解析
在N₂+3H₂2NH₃的反应中,经过一段时间后,NH₃的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是
A．0.44秒 B．1秒 C．1.33秒 D．2秒

难度: 中等查看答案及解析
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．增大固体表面积 B．使用催化剂
C．增大压强 D．增加浓度

难度: 简单查看答案及解析
某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进

难度: 中等查看答案及解析
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

难度: 中等查看答案及解析
已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析
如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．减小Y的浓度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为
A．等于0.6mol B．等于1mol
C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol

难度: 中等查看答案及解析
图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

难度: 中等查看答案及解析
如图是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度 D．使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析
100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2
②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO₂的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

难度: 困难查看答案及解析
可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是
A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

难度: 困难查看答案及解析
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

难度: 困难查看答案及解析
如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
A．a＜b，y轴指B的质量分数
B．a＞b，y轴指C的质量分数
C．a＜b，y轴指A的转化率
D．a＞b，y轴指A的体积分数

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 3 题

反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___________； (2) 增大压强____________； (3) 增大容器容积 ____________；
(4) 加正催化剂____________； (5) 加入B____________。

难度: 中等查看答案及解析
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－¹
则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g) △H =________ kJ·mol^－
（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：
________。

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋ O₂ (g) 2SO₃(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_(以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____________。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO₃的物质的量

难度: 困难查看答案及解析