可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?) ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
高二化学选择题困难题
可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?) ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
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可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A. A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
高二化学选择题简单题查看答案及解析
可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
△H=+QKJ·mol-1,已知Q>0,某温度压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QKJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应
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工业制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+ 4HCl(g)△H=QkJ•mol-1(Q>0)。在一定某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应,下列叙述错误的是
A.反应过程中,若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时加入1mol SiCl4,则达到平衡时,.吸收热量小于Q kJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12 mol•L-l,H2的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH
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在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1,反应已达到平衡的标志是
A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变
C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
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反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
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反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q>0
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB
B.容器内总压强不随时间改变
C.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
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在一定温度的定容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是:
A. 混合气体的密度不再改变
B. 容器内的总压强不随时间而变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
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