2011-2012学年江苏省扬州市邗江区蒋王中学高三（上）期中化学模拟试卷（解析版）

选择题共 15 题

在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
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下列化学用语或模型图不正确的是（）
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．Na₂O₂的电子式：
C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
D．乙烯的比例模型：
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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）
A．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
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下列离子方程式不正确的是（）
A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+S+2Br^-
B．漂白粉溶液露置在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HC
C．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2Al+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺
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下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）
A．海水提镁：
B．海水提溴：
C．工业制硫酸：
D．工业合成氨：
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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A
B．8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A
D．500 mL 1.0 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有N的数目为0.5 N_A
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．c（Al³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、Al、S
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、N、S、N
C．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：N、K⁺、HC、N
D．c（I^-）=0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、S
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下列实验能够达到实验目的是（）
A．
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．
除去CO气体中得CO₂气体
C．
电解饱和食盐水制氯气和氢气
D．
比较KMnO₄、Cl₂和S氧化性
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下列说法错误的是（）

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
B．反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H＜0，在任何条件下均能自发进行
C．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线
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X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

选项 X Y Z 甲乙

A H₂ Si Cl₂ SiCl₄ HCl

B Mg C O₂ CO₂ MgO

C Zn Fe Cl₂ FeCl₂ ZnCl₂

D O₂ N₂ H₂ NH₃ H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列对实验现象及操作的解释合理的是（）

	操作及现象	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，褪色	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时需加入少量盐酸	盐酸能抑制Fe³⁺的水解
C	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
D	向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

A．A
B．B
C．C
D．D

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图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（）

A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B．图2中电解AlCl₃溶液的总反应为：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
C．A处通入的气体为CH₄，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
D．燃料电池内部OH^-向a极移动，电解池中Cl^-向y极移动
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
D．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
难度: 中等查看答案及解析
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）
A．0.448L
B．2.240L
C．2.016L
D．无法确定
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______．
（3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．
难度: 中等查看答案及解析
碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO₄（s）+4C（s）4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ•mol^-1
SrSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+SrS（s）；△H=+bkJ•mol^-1
则反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）的△H=______kJ•mol^-1．
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为______．
③水解所得Sr（OH）₂与NH₄HCO₃按照物质的量比1：1投料制备SrCO₃，则化学反应方程式为______．
（2）湿法制备．（已知：Ksp（SrSO₄）=3.2×10^-7，Ksp（SrCO₃）=1.1×10^-10）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为______．
②当转化完成时，混合液中c（C）=1.0×10^-3mol/L，c（S）=______mol/L．
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NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为6Fe²⁺+Cl+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是______．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500mol/LI₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I₂标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-98.3kJ•mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	2molSO₃	mmolSO₂、nmolO₂、pmolSO₃
c（SO₃）/mol•L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则α₁+α₂=______，p=______mol，b+c=______kJ．

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已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子 Fe²⁺ Fe³⁺ Cr³⁺

完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6

（1）写出Cr₂与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．

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某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol•L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL．
①配平：______H⁺+______MnO+______Fe²⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）
难度: 中等查看答案及解析

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	H₂	Si	Cl₂	SiCl₄	HCl
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	O₂	N₂	H₂	NH₃	H₂O

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6