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硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 2molSO3 | mmolSO2、nmolO2、pmolSO3 |
| c（SO3）/mol•L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
则α1+α2=______，p=______mol，b+c=______kJ．
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（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。
图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
| c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | 12.5% |
则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。
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比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是
A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物
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下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是（ ）
A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收
B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率
D．用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
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工业制硫酸的适宜条件不包括
A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理
C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3
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下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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生产措施与目的不相符的是
| 选项 | 生产措施 | 目的 |
| A | 工业制硫酸：粉碎硫铁矿 | 提高反应的速率 |
| B | 合成氨：铁触媒作催化剂 | 提高产物的产率 |
| C | 海水提溴：热空气吹出Br2 | 提高Br2的纯度 |
| D | 侯氏制碱：母液循环使用 | 提高原料利用率 |
A. A B. B C. C D. D
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下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
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在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
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五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__。
（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。
（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。
2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。