安徽省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是

A. 天然气的主要成分　　 B. 石油经过催化裂化及裂解后的产物

C. “西气东输”中气体　　 D. 煤矿中的瓦斯爆炸

难度: 简单查看答案及解析

在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 　　　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 　　　　　 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1

B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

C. 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法完全正确的是

A. 有机化合物都是非电解质　　 B. 有机化合物都不能溶于水

C. 有机化合物都能燃烧　　 D. 有机化合物都含有碳元素

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

B. 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2

D. 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A. 甲烷　　 B. 乙烷　　 C. 丙烷　　 D. 丁烷

难度: 简单查看答案及解析

甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A. 2种　　 B. 3种　　 C. 4种　　 D. 5种

难度: 中等查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是

①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　④

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

难度: 中等查看答案及解析

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均

为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

C. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列能发生的反应中，离子方程式正确的是

A. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

难度: 简单查看答案及解析

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

A. 4∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶1

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下列大小比较正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

难度: 中等查看答案及解析

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO32-　　 B. 一定有HCO3-

C. 不能确定Cl－是否存在　　 D. 不能确定CO32-是否存在

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下列关于有机物的命名中不正确的是

A. 2─二甲基戊烷　　 B. 2─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基庚烷　　 D. 3─甲基己烷

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在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是

①将铁片接在电池的正极上　 ②将锌片接在电池的正极上　 ③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn　 ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液

A. ②③⑥　　 B. ②③④⑥.　　 C. ①④⑤　　 D. ①③⑥

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常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A．5.6　　 　　 B．7.0　　　 C．8.8　　　　 D．13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙　　 B．酚酞　 C．石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL　　　　 B．60 mL　　　　 C．360 mL　　　　 D．600 mL

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

A．20 mL的量筒　　　 B．100 mL的容量瓶　　　 C．碱式滴定管　　　　 D．酸式滴定管

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7　 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

（2）物质Y是____________________________________。

（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。

（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。

（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

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（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。

③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

A．加入少量CuS固体　　　　　　　　　　 　　 B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl2固体　　 D．加入少量CuCl2固体

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