在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说...

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　

④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7

A. ②④　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②⑤

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已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是

A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C. 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

D. 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2。下列说法中正确的是

A．0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)

A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B.反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14      B、水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高      D、c(H₃O⁺)>c(SO₄^2-)

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常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol▪L-1

B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol▪L-1

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10

D.加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性

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下列操作不能达到目的的是

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下列说法中正确的是

A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B. 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L

D. 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

D. 加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性

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下列说法或计算正确的是

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

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