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常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1
D. 加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性
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常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol▪L-1
B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol▪L-1
C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10
D.加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性
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常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9
C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1
D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性
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常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1
B.a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)
C.P点溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)
D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大
D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
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常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点，c(NH4+)=c(OH-)
B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．
<1.0×10-7mol·L-1B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）
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<1.0×10-7mol·L-1