常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-...

常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol▪L-1

B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol▪L-1

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10

D.加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

D. 加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性

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常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1

D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性

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常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1

B.a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)

C.P点溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)

D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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25 ℃时，下列说法正确的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

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