常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学选择题困难题
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学null困难题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学null困难题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7 mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】试题分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误,故选D。
考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。
【题型】单选题
【结束】
21
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。
观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。
pH与时间关系图
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________。
(3) “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。
(4)若“实验派”的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D.c(Cl-)> c(HCO3-) >c(NH4+) > c(CO32-)
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