湖南省长沙市2018届高三上学期晚自习测试（一）化学试卷

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

A. ②③④　　 B. ②③④⑤　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　 ）

难度: 困难查看答案及解析

下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

难度: 简单查看答案及解析

卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

难度: 中等查看答案及解析

下列图像正确的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物， 对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下：

①反应 I 为 NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是_______mol。

②反应Ⅱ中， 当 n( NO2)： n[CO(NH2)2]=3： 2 时， 氧化产物与还原产物的质量比为_________。

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若 x=1.5，则化学方程式中 CO2 和 N2 的化学计量数比为_________。

（3）吸收 SO2和 NO， 获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、 NO2－请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式______________________。

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_____________。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为 ag．L－1， 要使 1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含 a 代数式表示，结果保留整数）。

难度: 困难查看答案及解析

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的　　 ；实验中产生的尾气应通入　　 溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、　　 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式　　 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是　　 。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是　　 。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

难度: 困难查看答案及解析

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

难度: 困难查看答案及解析

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

（1）固体I中主要成分为__________，捕获剂所捕获的气体主要是_________。

（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___________。

（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是____________。

（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________。

增加压强，NO的转化率__________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______________。

难度: 困难查看答案及解析