辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期期末考试（理）化学试卷

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A. d元素的非金属性最强

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（ ）

A. HX　　 B. H2X　　 C. XH3　　 D. XH4

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糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是

A. 豆油长期放置变质是因为发生了加成反应

B. 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖

C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D. 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别

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下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A. NaCl　　 B. C2H4　　 C. NaOH　　 D. CaCl2

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下列有关化学用语使用正确的是

A. HC1的电子式：　　 B. CO2的比例模型：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH　　 D. 甲烷的实验式为CH4

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下列分子式表示的不一定是纯净物的是

A. C3H7Cl　　 B. CH2Cl2　　 C. CHCl3　　 D. C3H8

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下列有关烷烃的叙述中，错误的是

A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B. 分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同

D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

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下列结论错误的是

A. 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3

B. 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-

C. 酸性：H2SO4>HClO

D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

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16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是

A. 16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同

B. 4. 48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

C. 16O2和18O2互为同位素

D. 36 g18O2含有16 mol电子

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下列说法正确的是

A. 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化

B. 吸热反应一定需要加热才能进行

C. 化学反应释放的能量一定是热能

D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

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“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是

A. CH3COOH　　 B. H2O和CO　　 C. O2和H2　　 D. CO2

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N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢

C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 若在反应的密闭容器加入1　 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3

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下列实验能获得成功的是

A. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

B. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C. 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖

D. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸

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下列叙述正确的是

A. 活泼金属钠用电解法冶炼　　 B. 铜只能用电解法冶炼得到

C. 汞的冶炼只能用热还原法　　 D. 用铝热法冶炼铝

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下列各组变化类型相同的是

A. 干馏和分馏　　 B. 裂化和裂解

C. 煤的气化和海水的蒸馏　　 D. 蛋白质的变性和盐析

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铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向锌电极移动

C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D. 铜电极质量增加

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下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是

A. 只含共价键的物质一定是共价化合物

B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高

C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键

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在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是

①加KN03溶液　　　 ②加入少量醋酸钠固体

③加NaCl溶液　　 ④滴入几滴硫酸铜溶液

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为

A. a>c>b　　 B. c>b>a　　 C. a>b>c　　 D. b>c>a

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下列叙述正确的是

A. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多

B. C5H11Cl有6种同分异构体

C. 聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色

D. 正丁烷和异丁烷互为同系物

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下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l

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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是

A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O

D. C02的体积分数在混合气体中保持不变

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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A. 电池工作时K+向负极移动

B. 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加

C. 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－

D. 工作时负极有水产生

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H2=2NH3为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____；

②根据下表数据，计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ；

③一定温度下，将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N2)=___，达到平衡时H2的转化率为____。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b用导线连接，Cu极为原电池____极（填“正”或“负”），电极反应式是____；Al极发生____（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH____（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，____NA电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？_______________

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以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。

(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。

(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：

④__________________________；

⑤____________________________。

(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。

②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。

③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。

(1)上表四种元素名称分别为：A____，B____，C____，D____。

(2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为___。（用元素符号填写）

(3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

(4)用电子式表示AC的形成过程____。

(5)C元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性____（填“强”或“弱”），请设计实验证明___。（写实验操作和现象）

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溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

(4)C装置的作用是____。

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