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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 1 题，实验题 1 题，推断题 2 题
中等难度 5 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　 )

    A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

    C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取

    D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(　　 )

    A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

    B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

    C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 下列实验可行的是(　　 )

    A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体

    B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

    C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体

    D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

    难度: 中等查看答案及解析

  4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法不正确的是(　　 )

    A．KClO3发生还原反应

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023

    难度: 中等查看答案及解析

  5. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是(　　 )

    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

    B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快

    D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　 )

    A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

    B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl—、Br—

    C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

    D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(　　 )

    A．Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存

    B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

    C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示

    　　　

    D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. （1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

    ①FeCl3净水的原理是　　　　　　　　　　 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

    ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+　 Fe3＋+

    （2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

    （3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

    ①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

    ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    　　　

    （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　 ,仪器b中装入的试剂可以是　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)：　　　　　　　　　　　　 。

    （3）装置C的作用：　　　　　　　　　　 　　　　 。

    （4）实验结束时，应首先　　　　　 (填序号)； 这样做的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

    Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯　　　　　　 Ⅱ.停止从a中滴加液体

    （5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为　　　　 (用含x、y、m、n的式子表示)。

    （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

    （1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。

    （2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。

    （4）写出⑥的离子方程式：_____________________。

    （5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

    （1）淡黄色固体是__________________________。

    （2）可知溶液中一定没有的离子是　　 　　　 　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式　　　　　　　　 。

    （5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

    难度: 困难查看答案及解析