硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A.Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存
B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
C.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学选择题中等难度题
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A.Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存
B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
C.向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存
B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学选择题极难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学选择题极难题查看答案及解析
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液,生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42--完全沉淀的离子方程式为:Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
高三化学选择题极难题查看答案及解析
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是
A. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B. 该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A.FeCO3转化为铁红的化学方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
B.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小
C.制备Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、(NH4)2Fe(SO4)2的过程都发生了氧化还原反应
D.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
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五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料,用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______;基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
(2)氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是_______ 。
(3) SO42-、H2O、NH4+三种微粒中,空间构型为正四面体的是_______;NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。
(4)写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
(5)Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu 原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似,该晶体储氢后的化学式为_______,若该晶体的密度为ρg.cm-3,则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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五水硫酸铜( CuSO4·5H2O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 都是重要的化工原料,用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______;基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
(2)氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是_______ 。
(3) SO42-、H2O、NH4+三种微粒中,空间构型为正四面体的是_______;NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。
(4)写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
(5)Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu 原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似,该晶体储氢后的化学式为_______,若该晶体的密度为ρg.cm-3,则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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