2010年福建省福州十八中高考化学模拟试卷（七）（解析版）

选择题共 7 题

以下说法中，不正确的是（）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．CH₂=CH-COOCH₃既能够使Br₂的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KmnO₄溶液褪色
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质者是混合物
难度: 中等查看答案及解析
生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
难度: 中等查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．惰性电极电解500mL饱和食盐水后，若溶液的pH值变为14（假设溶液体积不变），则电极上转移的电子数目为N_A
B．在标准状况下，含有N_A个分子的三氧化硫的体积约为22.4L
C．1L1mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-数为3N_A
D．9g重水（D₂O）中含有的电子数为5N_A
难度: 中等查看答案及解析
常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）
A．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
B．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
难度: 中等查看答案及解析
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1
难度: 中等查看答案及解析
根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
难度: 中等查看答案及解析
某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（）

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 5 题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为______．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是______（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为______．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为______．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为______．
（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1mol Na₂Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511kJ．由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为______．

难度: 中等查看答案及解析
钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图所示．

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是______．
（2）副产品是______．
（3）写出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式______．该步骤中，加热的目的是______．
（4）由TiO₂转化为TiCl₄的方程式是：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）TiCl₄（g）+2CO （g），该反应的平衡常数表达式K=______．
TiCl₄的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）己知：①Mg （s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-642kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）；△H=-815kJ•mol^-1
写出由TiCl₄和镁制取金属钛的热化学方程式______．
难度: 中等查看答案及解析
研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO₄+SO₂+2H₂O

难度: 中等查看答案及解析
[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是______．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．

电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

B 738 1451 7733 10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺______颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有______（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
难度: 中等查看答案及解析
[化学-有机化学基础]
咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．
（1）D分子中的官能团是______．
（2）高分子M的结构简式是______．
（3）写出A→B反应的化学方程式：______．
（4）B→C发生的反应类型有______．
（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有______种．
①苯环上只有两个取代基； ②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应； ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
难度: 中等查看答案及解析

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540