研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO4+SO2+2H2O
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______ CuSO4+SO2+2H2O
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I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性
请回答下列问题：
(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。
(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由：______________________________________________。
(3)E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。
(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在
___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。
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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质：
（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。
（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸：
（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；
如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
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（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）
① 连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
________。
③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有________性。
④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是________。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式________
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告（步骤可增减）。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42－。 | |
| 步骤② | ||
| 步骤③ | ||
| …… |
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某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。
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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：______________________；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里______________。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：________。
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为__________。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式____________________。
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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式： ；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
（14分）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答下列问题：
（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是 。
为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：① ；② 。
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32－ ，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是 。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是 ，理由是 。
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