下列物质中,互为同系物的是
A. CH≡C—CH3与CH3—CH=CH2 B. CH3—CH=CH2与CH3—CH2—CH=CH2
C. CH3COOH与CH3CH2OH D. CH3OH与CH3CHO
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下列关于写图所示原电池的叙述中,正确的是
A.质量减轻的一极是铜极
B.负极反应为Fe—2e → Fe2+
C.该装置将电能转变为化学能
D.电流由负极经导线流向正极
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在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A.水 B. 0.1mol/L盐酸
C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液
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不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O
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下列化学式只能表示一种物质的是
A.C3H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.CH2Cl2
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某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子,分别取该溶液进行了下列实验:
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。
根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是
A.Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
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利用下图装置处理气体,保持瓶口向上,以下方法正确的是
A. 瓶内是干燥的,由b处进气,收集H2
B. 瓶内充满水,由a处进气,收集O2
C. 瓶内充满水,由a处进气,用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸,由 b处进气,用来干燥H2S气体
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某同学写出的下列烷烃的名称中,错误的是
A.2,3—二甲基丁烷 B.3,3—二甲基戊烷
C.3—甲基—2—乙基戊烷 D.2,2,3,3—四甲基丁烷
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下列描述的物质一定是金属单质的是
A.能失去电子的物质 B.能得到电子的物质
C. 由含11个质子的原子构成的物质 D.能与水反应的物质
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向淀粉溶液中分别加入下列物质,能使溶液变蓝的是
A.氯水 B.溴水 C.碘化钾 D.碘水
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是
A. -2 B. +2 C. +4 D. +6
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人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A. He B. He C. He D. He
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对于MgCl2中的化学键判断正确的是
A.只有共价键 B. 既有金属键又有共价键
C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键
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下面关于甲醛的几种说法中,正确的是
A. 它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体
B. 甲醛俗称为福尔马林,可用来浸制生物标本
C. 装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体
D. 甲醛溶液可以浸泡海产品,以防止产品变质
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下列各电子式书写正确的是
A. 氯化钠 B. 氮气 C. 氯化氢 D.二氧化碳
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下列说法中,正确的是
A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g
C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
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对于达到化学平衡状态的可逆反应:N2 + 3H2 2NH3 + Q,下列叙述中正确的
A. 反应物和生成物的浓度相等 B. 反应物和生成物的浓度不再变化
C. 降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减小 D. 增大压强,不利于氨的合成
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下非金属性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
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总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量
的稀盐酸,在标准状况下产生气体a L;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中,发现烧杯中有气泡产生,在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生,沉淀物先多后少。反应完毕后,收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀,将沉淀溶于过量的NaOH溶液中,发现沉淀减少了15.6g,求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
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下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | C | N | O | ||||
3 | Na | Al | Si | S | Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是________________________________________________________ ________________________________________________________________(填元素名称)。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (填化学式)。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是________________________________________________________________________________。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应,冶炼某些难熔金属,写出
该反应的一个化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
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电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为 反应(选填“氧化”、“还原”)。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 (填写编号)。
a.Cl2+2KI→2KCl+I2 b.Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c.CuCl2Cl2↑+ Cu d.3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
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合成氨反应(N2+3H2 2NH3+92.4KJ)在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
30. X的化学式为 ;X的状态为_______态。
31. 据右图分析,下列说法正确的是 (填写编号)。
a.在此温度下,有利于平衡正向移动,可提高氨的产量
b.铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强
d.为提高原料的转化率,采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________;
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
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金属是一种重要的材料,人类的生产和生活离不开金属,下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。
33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
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某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。
46. 该产物用系统命名法名命,其名称是 ;该产物的一氯代物有 种。
47. 原来烯烃的结构简式为 。
48. 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
。
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
37. 步骤③的实验操作名称是_____________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________,反应的离子方程式是____________________。
39. 步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘,理由是_______________________________,
_________________________________________。
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下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
40. 填写流程中空白的操作名称:(操作II)_____________; (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________(填写编号)。
a b c d
42. 重复操作II、III、IV,直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______(填仪器名称)中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________(填写编号)。
a. 加热时,晶体溅出坩埚,再加些胆矾
b. 加热时,先用小火,后用大火加热至最后
c. 加热时,不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高,可能的原因有__________(填写编号,下同);若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低,可能的原因有____________。
a.晶体未完全变白就停止加热
b.加热过程中有少量晶体溅出
c.加热后在空气中自然冷却
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乙炔是一种重要的基本有机原料,在一定条件下其衍变关系如下图:
已知,B是一种塑料,75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题:
49. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是 。
50. A物质的结构简式是 。
51. 写出C→D反应的化学方程式 。
52. A→B反应类型是 。
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