2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)

A．食盐和蔗糖熔化     B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华       D．二氧化硅和氧化钠熔化

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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （   ）

A．制催化剂的材料        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料          D．半导体材料

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元素性质呈周期性变化的决定因素是 （     ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化      B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化  D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T₂O与D₂O   B．⁴⁰ ₁₉K与⁴⁰₂₀Ca          C．O₂和O₃    D．²₁H和³₁H

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 (     )

A.O₂       B.HCl       C.Cl₂    D.NH₃

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（  ）

A. 加热                    B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液      D．不用铁片，改用铁粉

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下列说法中正确的是(　　)

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A.①②④                   B.②③④                   C.③④⑥                     D.①⑤⑥

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克  ②锌片增重了32.5克   ③铜片上析出1克氢气   ④锌片上析出1mol氢气    (     )

A． ①③     B．①④      C． ②③     D． ②④

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已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A．5n-2    B．3n-12    C．3n-6    D．n-10

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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe -2e^-= Fe²⁺   　　 　 　　 B．Fe -3e^- = Fe³⁺

C．O₂ +2H₂O +4e^- = 4OH^-  　　  　 D．2H⁺ + 2e^- = H₂ ↑

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可逆反应2NO₂    2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A、①④     　  B、②④  　   C、①③④  　   D、①②③④⑤

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(    )

A．A>B>C>D     B．A>C>D>B   C．C>A>B>D  D．B>D>C>A

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温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为（     ）

A、（O₂）=0.01mol/（L•s）               B、（NO）=0.08mol/（L•s）

C、（H₂O）=0.003mol/（L•s）            D、（NH₃）=0.02mol/（L•s）

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（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是________。D₂¹⁸O的相对分子质量是______。

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是________，电极反应式________。

（2）铜片上的现象是________，电极反应式。

（3）写出该电池总反应的离子方程式 ________________。

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（15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有________。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

________。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋________→Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

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（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡

写出乙与过量CO₂反应的离子方程式_______________________｡

（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡

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在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

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