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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是________，电极反应式________。
（2）铜片上的现象是________，电极反应式。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 ________________。
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将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。
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如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．
（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．
（3）写出该电池总反应的离子方程式______．
（4）Fe2+向______（填具体电极）移动，溶液中的pH______（填“变大”或“变小”）．
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（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）铁片上的电极反应式为________，铜片上的电极反应式为________，铜片周围溶液会出现的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为________________mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为________。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入________（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是________mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。
（2）铜片周围溶液会出现 的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
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（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）负极电极反应式 。
（2）正极电极反应式 。
（3）该电池总反应的离子方程式 。
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如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：
（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。
（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。
（3）电子由________经导线流向_____________。
（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。
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如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：
（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。
（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。
（3）电子由________经导线流向_____________。
（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。
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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的电极反应式为_____．
（2）铜片上的现象是_____．
（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．
A． NaOH+HCl═NaCl+H2O B． 2H2+O2═2H2O
C． Fe+2FeCl3═3FeCl2 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑
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（8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：
（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
⑴铁片上的电极反应式为 。
⑵铜片周围溶液会出现 的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
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