将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。（1）该原电池的负极是______（填...

将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是________，电极反应式________。

（2）铜片上的现象是________，电极反应式。

（3）写出该电池总反应的离子方程式 ________________。

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（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）负极电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）正极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）该电池总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为________，铜片上的电极反应式为________，铜片周围溶液会出现的现象。

（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为________________mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为________。

（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入________（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是________mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇　　 B．醋酸溶液　　 C．CuSO4溶液　　 D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A． NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　 B． 2H2+O2═2H2O

C． Fe+2FeCl3═3FeCl2　　　　　　 D． 2H2O═2H2↑+2O2↑

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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）铜片周围溶液会出现　　　　　　　　　　　　　 的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为　　　　　 mo1。

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