（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）负极电极反应式 。
（2）正极电极反应式 。
（3）该电池总反应的离子方程式 。
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（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）负极电极反应式 。
（2）正极电极反应式 。
（3）该电池总反应的离子方程式 。
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（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）负极电极反应式 。
（2）正极电极反应式 。
（3）该电池总反应的离子方程式 。
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将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。
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（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向 （填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）
（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧缎料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2一4e一=4H+ ，则正极反应式为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O+ 4e一＝40H一，则负极反应式为 。
（3）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是________，电极反应式________。
（2）铜片上的现象是________，电极反应式。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 ________________。
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在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是
A. 负极发生还原反应
B. 电子通过导线由铜片流向锌片
C. 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑
D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
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在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（ ）
A.负极发生还原反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑
D.负极附近的SO
离子浓度逐渐减小
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