(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)铁片上的电极反应式为________,铜片上的电极反应式为________,铜片周围溶液会出现的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为________________mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为________。
(3)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2 min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是________mo1/min。(以上均假设反应过程中溶液体积不变)。
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为 。
(2)铜片周围溶液会出现 的现象。
(3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
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(12分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)铁片上的电极反应式为________,铜片上的电极反应式为________,铜片周围溶液会出现的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为________________mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为________。
(3)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2 min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是________mo1/min。(以上均假设反应过程中溶液体积不变)。
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(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
⑴铁片上的电极反应式为 。
⑵铜片周围溶液会出现 的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1;
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为______________,铜片周围溶液会出现___________的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1;
(3)金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
①图2 B中的Sn为________极,Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)___________。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
(4)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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将质量相等的铁片和铜片 用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装 置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为___________________________。
(2)若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g,计算:
①导线中流过的电子的物质的量为_________mo1;
(3)若一段时间后测得铁片减少了 2.4g,同时铜片增加了 3.2g,计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_____。
(4)若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入_________ (填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。
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(7分)将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
(1)此装置为 _______________,该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________,铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为_______________ mo1。
(3)该装置的电解质溶液还可以用 _______________(答一种即可)。
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Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为________装置,该装置中发生反应的离子方程式为______________,铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为____________________。
Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) ⇌pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2 min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了a mol·L-1,同时有a mol D生成。
(1)0~2 min内,v(A)=________。
(2)该化学方程式中,y=________。
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________。
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