2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版）

华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。光导纤维属于

A．无机非金属材料     B．金属材料     C．有机高分子材料     D．复合材料

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生活中处处有化学。下列相关表述正确的是

A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

B．通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤

C．苯酚能用于环境消毒

D．乙醇是不可再生的能源

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化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是

A．用乙醇和浓硫酸制乙烯            B．用电解水获得的氢气来合成氨

C．用晒盐后的卤水制溴单质          D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠

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科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是

A．5mol/L 氢硫酸溶液               B．18.4mol/L 盐酸溶液

C．含甲醛40%的福尔马林溶液        D．含乙酸12%的食醋溶液

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下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．C₃H₈      B．     C．二氯乙烷     D．

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油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是

A．反应液使酚酞试液变红色       B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色

C．有大量固体析出                       D．反应后静置，反应液不分层

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能用键能大小解释的事实是

A．硝酸比磷酸易挥发               B．金刚石的熔点比晶体硅高

C．惰性气体一般很难发生化学反应   D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态

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某溶液中存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺和一种未知离子（OH^－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为

A．Fe²⁺                  B．Ba²⁺                   C．C1^－                 D． M g²⁺

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利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是

A．钢闸门应与外接电源的负极相连

B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”

C．辅助电极材料可用锌

D．阴极的电极反应式：2Cl^--2e→Cl₂↑

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按如图实验，反应后可能出现的现象是

C．c装置中溶液先变红后褪色             D．d装置中溶液变蓝色

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任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O来表示的是

A．Ca(HCO₃) ₂(aq)与Ca(OH) ₂(aq)        B．Ca(HCO₃) ₂(aq)与NaOH(aq)

C．NaHCO₃ (aq)与Ca(OH) ₂(aq)          D．Mg(HCO₃) ₂(aq)与NaOH (aq)

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依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl₄，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③

C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH₃(l)，放出热量46.2kJ

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25℃时，K_w =1.0×10^－14；100℃时，K_w =5.4×10^－13。对有关溶液pH说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7

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化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是

A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O

B．在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：

2I^- +3H₂O₂ + 2H⁺ → I₂ + O₂↑+ 4H₂O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气：

ClO^-＋Cl^-＋2H⁺→ Cl₂↑＋H₂O

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β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．6种        B．7种       C．8种       D．9种

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某化工厂的废水中含1%的H₂SO₄，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为

A．1.98×10^-3m³/s       B．5.49×10^-4m³/s     C．1.90×10^-4 m³/s       D．9.52×10^-5 m³/s

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室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小

B．当溶液呈中性时，反应恰好完全

C．当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL

D．当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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利用下列实验装置不能完成相应实验的是

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苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。可用于检验实验所获是否纯净物的方法是

A．定量分析——测沸点               B．定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液

C．定量分析——使用银氨溶液         D．定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热

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已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂ 的体积分数不可能为

A．0.20             B．0.16             C．0.12             D．0.10

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向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是

A．10Fe²⁺ + 8I^－+4Br^－+11Cl₂ →10Fe³⁺ +4I₂+2Br₂+22Cl^－

B．2Fe²⁺ +2I^－+2Cl₂ →2Fe³⁺ +I₂+4Cl^－

C．6Fe²⁺ +4I^－+5Cl₂ →6Fe³⁺ +2I₂+10Cl^－

D．6Fe²⁺ + 2I^－+6Br^－+7Cl₂ →6Fe³⁺ +I₂+3Br₂+14Cl^－

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(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。

（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。

（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O₂中充分燃烧， 产物的电子式为_____________。

（4）．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

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(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　个。

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(本题共8分)将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g) CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。

（1）．用H₂与CO₂浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。

（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。

a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少

c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大

（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是________(填序号)。

A．P₃＞P₂     T₃＞T₂    B．P₂＞P₄      T₄＞T₂

C．P₁＞P₃     T₁＞T₃     D．P₁＞P₄      T₂＞T₃  

（4）．平衡时，测得H₂O(g)的物质的量分数为0.30，则用H₂O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为________mol ∙ L^-1∙ min^-1。

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（本题共12分）六水合高氯酸铜 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：

（1）．写出A→B过程中发生反应的离子方程式为________。

（2）．溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。

（3）．如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是________。

（4）．蒸发至__________(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、________（填写操作），得到纯净的蓝色晶体。

（5）．为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、________、________、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.58816 g。

（6）．该样品的纯度为___________。如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为__________。

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（8分）胡椒酚甲醚（）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：

（1）、胡椒酚 ()与甲醇合成升白宁，该反应属于________反应。

在水中的溶解度：胡椒酚________苯酚。（填：大于、等于或小于）

（2）、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称________。

（3）、胡椒酚有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是________。

（4）、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式：________。

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有机化学（12分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

根据题意完成下列填空：

（1）、反应③的条件是________；反应④的类型为________。

（2）、写出结构简式：A________；扁桃酸________。

（3）、反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是。

（4）、写出A→E的化学反应方程式：________。

（5）、写出C与银氨溶液反应的方程式：________。

（6）、写出反应⑦的化学反应方程式：________。

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：

3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；

3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。

根据题意完成下列计算：

（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=________。

（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：

S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^- ，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。

完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为________；硫代硫酸钙的质量分数为________。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是________；多硫化钙的化学式是。

（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

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(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。

（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：

　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是________。

（3）．产生上述现象的原因是________　　　　________　　。

（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　。

（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　、　　　　　　和避免产生大量含CaCl₂的废液。

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