向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的...

向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是

A．10Fe²⁺ + 8I^－+4Br^－+11Cl₂ →10Fe³⁺ +4I₂+2Br₂+22Cl^－

B．2Fe²⁺ +2I^－+2Cl₂ →2Fe³⁺ +I₂+4Cl^－

C．6Fe²⁺ +4I^－+5Cl₂ →6Fe³⁺ +2I₂+10Cl^－

D．6Fe²⁺ + 2I^－+6Br^－+7Cl₂ →6Fe³⁺ +I₂+3Br₂+14Cl^－

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知，还原性I－>Fe2+ >Br－。向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A.2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

B.2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C.2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

D.2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－

高三化学单选题简单题查看答案及解析

向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200　 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3＋，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_________________________________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（15分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe2＋的物质的量为________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。

（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。

（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。

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在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是

A.Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－

B.2Fe2+ + 2Br－ + 2I－ + 3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－

C.2Fe2+ + 4Br－ + 2I－ + 4Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl－

D.4Fe2+ + 2Br－+ 2I－ + 4Cl2 → 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl－

高三化学多选题困难题查看答案及解析

（本题共8分）

现有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）

（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是________，氧化产物是________（填化学式）

（2）若有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是________。

（3）若原溶液中Br^—有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为________。

（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

高三化学选择题极难题查看答案及解析

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A. 还原性：I- >Fe2+ >Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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