山西省2017-2018学年高二上学期10月月考化学试卷

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

A. 20mL 3 mol·L—1的X溶液　　 B. 20mL 2 mol·L—1的X溶液

C. 10mL 4mol·L—1的X溶液　　 D. 10mL 2 mol·L—1的X溶液

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下列说法不正确的是

A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296.8kl/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol（中和热）

C. C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)　 △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）

D. 2NO2==O2+2NO　 △H=+116.2kl/mol（反应热）

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5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A． v(Fe)=0.5mol/（L•min）　　 B． v(H2SO4)=1mol/（L•min）

C． v(H2)=0.5mol/（L•min）　　　 D． v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）

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如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积　 ②碱的浓度和体积　 ③比热容　 ④反应后溶液的质量　

⑤生成水的物质的量　 ⑥反应前后温度变化　 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．③④⑤⑥　　　　 D．全部

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. ABCD的分子数之比为1:3:2:1　　 D. 气体的总物质的量

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的

A. 反应混和物的浓度　　 B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率　　 D. 反应混和物的压强

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化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A. ①②　　 B. ②⑤　　 C. ③⑤　　 D. ④⑥

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在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A. 平衡向逆反应方向移动了　　 B. 物质B的质量分数增加了

C. 物质A的转化率减小了　　 D. a>b

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一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 　 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L， A的转化率为

A. 67%　　 B. 50%　　 C. 25%　　 D. 5%

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

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反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

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将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A. 做该实验时环境温度为22 ℃

B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

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amol N2与bmol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

A. 17c/(28a+2b-17c)×100%　　 B. 17c/(28a+2b)×100%

C. c/(a+b+c)×100%　　 D. 34c/(28a+2b)×100%

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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可逆反应2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3　　

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是　　　　　　　　　　 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，则a　　　　　 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为　　　　　　 。

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

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甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。

(3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　　　　 ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

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在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）= ______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L　 KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）　　　 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中V1________,V2_______,V3=______ ．

②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.

③根据实验结构，以下说法正确的有_____

A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关

B.该反应的速率与KI的浓度成正相关

C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关

D.多步反应的速率由慢速反应速率决定

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_____．

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将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，

求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。

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