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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296.8kl/mol（反应热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol（中和热）
C. C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）
D. 2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
D. 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
A．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）
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回答下列问题：
(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式
(2)已知25℃，101 kPa时：
S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol
写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。
(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。
(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
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下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）A．
（燃烧热）B．
（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g) ；
=-269kJ/mol (反应热）D．2NO2=O2+2NO;
=+116.2kJ/mol (反应热）高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C． C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D． 2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热）
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下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（ ）
已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H=－297.16 kJ·mol－1
②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1
③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3="0.33" kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2 + O2 =2SO3；△H=－196.6kJ·mol－1
B．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ·mol－1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ·mol－1
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热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是
A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量小于293.23 kJ
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g)， 反应放出的热量大于293.23 kJ
C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
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的绝对值均正确）（ ）
=-269kJ/mol (反应热）
的绝对值均正确）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）