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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
A．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. 2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D. S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
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下列热化学方程式书写正确的是
A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
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下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）A．
（燃烧热）B．
（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g) ；
=-269kJ/mol (反应热）D．2NO2=O2+2NO;
=+116.2kJ/mol (反应热）高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列热化学方程式表述正确的是
A. C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）
B. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）
C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）
D. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）
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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B.由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ
C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ
D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、2SO2 + O2
2SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O2(g) == CO2(g)；△H= +393.5kJ/mol
D、H2O(l) == H2(g)↑+ 1/2O2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol
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下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.由2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJB.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1
C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）
B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
D. 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
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（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．
（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
的绝对值均正确）（ ）
=-269kJ/mol (反应热）
2SO3；△H=－196.6kJ/mol
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ