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（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．
（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式——————————————————————————————————————。
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（3分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________。
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已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
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（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
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（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)的△H = ________kJ·mol-1。
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（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：
_____________________ _ 。
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（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___ __ ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氢气的燃烧热为____ kJ/mol。
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的△H=________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为________kJ·mol-1。
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·
。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
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