下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）A．2SO2（g）+O2（g）2S...

下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

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下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g)    △H= +393.5kJ/mol

B．2SO₂ + O₂ == 2SO₃    △H=－196.6kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)    △H=－571.6KJ

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下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

D.2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

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（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6KJ·mol-1）,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（　 ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH=－297KJ·mol－1

B．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ

C．恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ

D．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol

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下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

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下列热化学方程式书写正确的是

A．C(s)+O2(g)==== CO2(g)　　　 ΔH =+393.5 kJ/mol

B．2SO+O2 ==== 2SO3　　 　　　　　　 ΔH=－196.6 kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l)　 ΔH=－285.8 kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)　　 ΔH=－571.6 kJ

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下列热化学方程式书写正确的是（     ）

A、2SO₂  + O₂  2SO₃；△H=－196.6kJ/mol

B、N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol

C、C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；△H= +393.5kJ/mol

D、H₂O(l) == H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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下列热化学方程式书写正确的是

A．SO2 + O2 2SO3　　　 ΔH =－196．6 kJ/mol

B．H2（g）＋O2（g）＝ H2O（ l ） ΔH =－285．8 kJ/mol

C．2H2 （ g ）+ O2 （ g ）＝ 2H2O （ l ）　 ΔH =＋571．6 kJ/mol

D．C（s）+ O2 （ g ）＝ CO2（g）　 ΔH =＋393． 5 kJ/mol

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